Segítsen a webhely fejlesztésében, megosztva a cikket a barátokkal!
A természet tele van fizikai-kémiai jelenségekkel és folyamatokkal, amelyek lehetővé teszik minden egyes összetevőjének szabályozását. Sokszor az ilyen szabályozás során egy anyag vagy elem egyik halmazállapotból a másikba kerül, vagyis a folyadékok gázokká vagy szilárd anyagokká alakulnak, és fordítva. Ezek a jelenségek közvetlenül kapcsolódnak a hőmérséklet- és nyomásváltozásokhoz, valamint magának az anyagnak a belső energiájának változásaihoz. Ily módon a változó természetes paramétertől és az anyagban bekövetkező változástól függően konkrét fizikai-kémiai folyamatról vagy másról beszélünk.
A Green Ecologist cikkében kizárólag a megszilárdulás különös jelenségének leírására fogunk összpontosítani, mind a természetes elemek, mind a kémiai anyagok esetében, amelyekben az ember beavatkozik ebbe a folyamatba. Olvassa tovább ezt a cikket, és megtudja mi a megszilárdulás és a példák.
Mi a megszilárdulás
A megszilárdulás fizikai folyamat amelyben bármely áthaladó anyag halmazállapot-változása bekövetkezik folyékonyból szilárdra. Ez a jelenség annak köszönhető, hogy a a hőmérséklet és az energia csökkenése amely az anyagot alkotó elemek kémiai kötései között létezik.
Általában minden olyan vegyület, amely megszilárdul, csökkenti a térfogatát, így kevesebb helyet foglal el. A víz azonban kivétel, és ahogyan azt mindannyian láthattuk alkalmanként, a jég térfogata nagyobb, mint a folyékony vízé, bár mindig figyelembe vesszük az azt tartalmazó edény alakját és fajlagos térfogatát.
A víz megszilárdulási pontja vagy hőmérséklete
Minden anyagnak és természeti elemnek megvan a maga sajátos megszilárdulási pontja vagy hőmérséklete, amelytől kezdve az adott anyag állapotát és állapotát megváltoztatja folyékony elemből szilárd anyaggá válik.
Például őt a víz megszilárdulási pontja vagy hőmérséklete, vagyis a folyadékból a szilárdba való átmenet pontja pontosan a 0 ºC. Ez a pontos hőmérséklet közvetlenül összefügg a víz sűrűségével, és releváns lesz, ha tudni kell, hogy a nyomás és a hőmérséklet milyen változásához van szükség bizonyos mennyiségű vízre ahhoz, hogy folyékonyból szilárd állapotba kerüljön.
A következő részben látni fogunk néhány olyan leggyakoribb esetet, amikor a különböző folyadékok és anyagok megszilárdulási folyamata beavatkozik, hogy élelmiszert és egyéb anyagokat nyerjünk, amelyeket mindennapi életünkben használunk.
Példák a megszilárdulásra
A következő néhány leggyakoribb folyamat, amelyben ez a különböző anyagokban előforduló jelenség előfordul megszilárdulási példák:
- Víz megszilárdulása jég előállítása során a vizet fagyáspontjára (0 °C) hozzuk, ekkor a folyadék szilárd halmazállapotúvá válik, megnövekszik a mérete és így jég keletkezik, mindig megtartva az azt tartalmazó edény alakját.
- Ékszer készítés által arany, ezüst és más nemesfémek megszilárdítása. Ehhez ezeket az olvadt fémeket nyersanyagként használják fel, egy bizonyos szilárd és ellenálló formában hagyják kihűlni, így különböző ékszerek, például gyűrűk, nyakláncok későbbi megmunkálását érik el.
- Üvegképződés től homok megszilárdulása szilícium-dioxid mészkővel és kalcium-karbonáttal együtt. Ezzel a folyamattal minden egyes olyan konzisztens üvegtartályt kapunk, amelyet mindennapi használatunk során szoktunk használni.
- Csokoládé készítés, mert a vízzel és tejjel összekevert és őrölt kakaóbabból félfolyékony pasztát kapunk, amely lehűlés és szárítás után megszilárdul, amíg csokoládétabletta formát és más olyan specifikus formákat nem kap, amelyekkel a csokoládét az egész világon forgalmazzák. világ.
- A cukorkák Egy másik jó példa erre, mert az alapanyag a közönséges cukor, amelyet elégetnek és formákban szilárdulnak, amíg cukorka lesz belőle.
- Vaj és margarin. Ezen élelmiszerek előállítása sok esetben ipari szilárdítási eljárással történik, melynek alapanyaga állati, illetve növényi eredetű olaj, amelyet szobahőmérsékleten szilárd állapotban tartanak.
- Kolbász mivel a véres kolbász egy másik élelmiszeripari eljárás, amely az összetevők megszilárdítását használja fel, a kolbászkészítés. Ebben az esetben a pácolt folyékony vér megalvad, és ebben a szilárd anyagban marad a sertésbélben való tárolás után.
- Gyertyák viaszból és olajból. A természetes gyertyák ezen egyszerű gyártási folyamata lehetővé teszi számunkra, hogy olajból és viaszból folyékony halmazállapotban kemény állagú gyertyákat állítsunk elő, miután az alapanyag megszilárdult.
- Zselék, mivel a kollagénből és az állati eredetű hidratált kötőszövetekből félszilárd állagú zselatinokat lehet előállítani, miután komponensei megszilárdulnak.
- Kézműves agyagok. Az agyag (egyfajta homok) vízzel keverve formázható masszát kapunk, amely kihűlés után megszilárdul, megtartva azt a formát, amit a formázáskor adtunk.
Különbség a megszilárdulás, a kondenzáció és a párologtatás között
E három fizikai-kémiai folyamat megkülönböztetésének megtanulásának egyszerű és szemléletes módja a következő a víz körforgása valamint e létfontosságú elem állapotváltozásainak tanulmányozása. Nézzük meg részletesen, miből állnak az egyes folyamatok, hogy lássuk, mi a különbség a megszilárdulás, a kondenzáció és a párologtatás között.
- Megszilárdulás: Ahogyan a cikkben végig kommentáltuk, a megszilárdulás a folyékony állapotból szilárd állapotba való átmenetből áll.
- Kondenzáció: Bármely gáz, amely hőmérséklet- vagy nyomásváltozásnak van kitéve, a kondenzációs folyamat, más néven csapadék, folyadékká válik. Tudjon meg többet erről a folyamatról ebben a másik, a vízkondenzációról szóló bejegyzésben és a példákban.
- Párologtatás: Ez a folyamat magában foglalja a víz folyékonyból gázhalmazállapotúvá alakulását a hőmérséklet emelkedése következtében, miután a forráspont (100 ºC) túllépi. Ha csak az anyag felületén vagy egy részén fordul elő, azt párolgásnak nevezzük, és amikor az egészben előfordul, akkor az általunk tárgyalt párolgás következik be. Itt elmagyarázzuk, mi a víz párolgása, és példákat.
Ebben a másik cikkben többet megtudhat arról, hogy mi a víz körforgása.
Ha további hasonló cikkeket szeretne olvasni Mi a megszilárdulás és példák, javasoljuk, hogy lépjen be az Egyéb környezet kategóriánkba.
Bibliográfia- Atkins, P. & Jones, L. (2008) Chemical Principles: The Quest for Insight (4. kiadás). W. H. Freeman és Társulat, oldal: 236.
